Cyclus van winning en degradatie van metalen

De meeste metaalelementen komen in de natuur voor in gebonden toestand, gewoonlijk als oxiden of sulfiden, waarin zij in een hogere oxidatietoestand (maar lagere energietoestand) vertoeven dan de overeenkomstige vrije metalen. Ze kunnen, via reductie van de geoxideerde vorm naar het vrije metaal, alleen uit deze ertsen worden gewonnen door inbreng van zeer veel energie. Bijgevolg zal het metaal zijn overmaat aan energie opnieuw willen verliezen door weer geoxideerd te worden. In thermodynamische termen: men verwacht dat de terugkeer van een metaal naar de gebonden toestand door corrosie een spontaan proces zal zijn. De neiging van een metaal tot oxideren is de drijvende kracht voor corrosie en wordt bij bijna alle metalen waargenomen, behalve bij de zeer edele metalen zoals goud en platina in de meeste omgevingen. Gelukkig is de snelheid van het proces dikwijls laag, en bestaan er verscheidene methoden om de reactiesnelheid verder te matigen tot op aanvaardbare grenzen.

Bron:Handboek constructiematerialen, corrosie en corrosiebescherming,  2000.