Wet van Nernst

De elektrochemische toestand van een metaal in een elektroliet wordt weergegeven door zijn elektrodepotentiaal E. Deze elektrodepotentiaal is verbonden met de redoxreacties die aan de interface van het metaal onderhouden worden en wordt bij evenwicht berekend via de wet van Nernst. Hier weergegeven in zijn eenvoudigste vorm.

Algemeen wordt een galvanische cel gevormd telkens wanneer, in eenzelfde milieu, twee metalen of zones van eenzelfde metaal die met elkaar in contact zijn een verschillende potentiaal bezitten. Het 'minst edele' metaal gaat in oplossing.

Bron:Handboek constructiematerialen, corrosie en corrosiebescherming,  1999.